На титрование 25.00 мл раствора KOH расходуется 23.25 мл HCL с T(HCL)=0,007352г/мл. Найти нормальность раствора KOH.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции нейтрализации KOH и HCl справедливо:
n(KOH) = n(HCl)

n(KOH) = V(KOH) N(KOH)
n(HCl) = V(HCl) N(HCl)

где:
V(KOH) - объем раствора KOH
V(HCl) - объем раствора HCl
N(KOH) - нормальность раствора KOH
N(HCl) - нормальность раствора HCl

Сначала найдем количество вещества в растворе HCl:
n(HCl) = V(HCl) T(HCl)
n(HCl) = 23.25 мл 0.007352 г/мл
n(HCl) = 0.17142 г

Так как в реакции нейтрализации KOH и HCl количество вещества KOH равно количеству вещества HCl, то:
n(KOH) = n(HCl)
V(KOH) * N(KOH) = 0.17142 г

Также известно, что V(KOH) = 25.00 мл = 0.02500 л

Теперь можем найти нормальность раствора KOH, подставив значения и решив уравнение:
0.02500 * N(KOH) = 0.17142
N(KOH) = 0.17142 / 0.02500
N(KOH) ≈ 6.857

Ответ: нормальность раствора KOH составляет примерно 6.857.