При восстановлении меди водородом на реакцию пошло 67,2 м3 газа. Вычислите, какая масса метала

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

была восстановлена, если плотность меди 8,96 г/см3.

Молярный объем водорода при нормальных условиях составляет 22,4 л, что равно 0,0224 м3.

Таким образом, количество молей водорода, участвующих в реакции, равно:

n(H2) = 67,2 м3 / 0,0224 м3/моль = 300 моль

Так как реакция восстановления меди протекает по уравнению:

Cu2+ + 2e- = Cu

то на восстановление 1 моля меди требуется 2 моля электронов. Следовательно, количество молей меди, которые были восстановлены, равно 150 моль.

Масса меди, которая была восстановлена, равна:

m = n M = 150 моль 63,5 г/моль = 9525 г = 9,525 кг

Таким образом, было восстановлено 9,525 кг меди.