Найти массу осадка образовавшегося при взаимодействии 120 г хлорида железа 3 и 240 г едкого натра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции между хлоридом железа 3 (FeCl3) и едким натром (NaOH):

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Далее необходимо найти стехиометрические коэффициенты для каждого реагента и продукта. Для этого можно использовать молярные массы:

Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

После нахождения стехиометрических коэффициентов можно рассчитать массу осадка Fe(OH)3, который образуется в результате реакции.

Масса Fe(OH)3 = (моля FeCl3 молярная масса Fe(OH)3) = (120 г / 162.2 г/моль) 106.87 г/моль = 79.5 г

Итак, масса осадка Fe(OH)3, образовавшегося при взаимодействии 120 г хлорида железа 3 и 240 г едкого натра, составляет 79.5 г.