1.Определите С.О. и указать, какая в-во проявляет окислительное, какое в-во восстановительное, а какое О и В св-ва .
OF2, H2O2, CaO2, K2O, MgO, O2
2. Определить коэффициэнты методам Окислительно-восстановительного баланса.
а) H2S+Br2+H20-> H2SO4+HBr
б) Cr2O3+NaNO3+KOH-> K2CrO4+NaNO2+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

OF2 - кислородный фторид, фтор проявляет окислительные свойства, кислород - восстановительные свойства, оксиген и фтор обладают окислительными свойствами.
H2O2 - перекись водорода, водород проявляет восстановительные свойства, кислород - окислительные свойства, гидроксид водорода обладает окислительными свойствами.
CaO2 - пероксид кальция, кальций проявляет восстановительные свойства, кислород - окислительные свойства, оксид кальция обладает окислительными свойствами.
K2O - оксид калия, калий проявляет восстановительные свойства, кислород - окислительные свойства, оксид калия обладает окислительными свойствами.
MgO - оксид магния, магний проявляет восстановительные свойства, кислород - окислительные свойства, оксид магния обладает окислительными свойствами.
O2 - кислород, кислород обладает восстановительными свойствами.

а) Сначала составим уравнения реакций в окислительно-восстановительных реакциях:
H2S + Br2 -> H2SO4 + 2HBr
Br2 + 2e- -> 2Br- (окисление)
H2S + 2Br- -> S + 2Br- + 2H+ (восстановление)
Br- + H2O -> HBr + OH- + e- (окисление)
H2S + 2H2O -> H2SO4 + 2H+ + 2OH- (восстановление)
HBr + NaOH -> NaBr + H2O
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Теперь можно сбалансировать уравнение реакции:
H2S + Br2 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O + 2HBr

б) Сначала составим уравнения реакций в окислительно-восстановительных реакциях:
Cr2O3 + 6NaNO3 + 8KOH -> 2K2CrO4 + 3Na2O + 4H2O
3Cr2O3 + 6e- -> 2Cr2O3 + 6NO3- (окисление)
6NO3- -> 6NO2 + 6e- (восстановление)
Cr2O3 + 6NO3- -> 2CrO4 + 3NO2
KOH + NO3 + H2O -> HNO2 + KO2 + 2OH-
Cr2O3 + 6NO3- + 8KOH -> 2K2CrO4 + 3NO2 + 4H2O

Теперь можно сбалансировать уравнение реакции:
Cr2O3 + 6NaNO3 + 8KOH -> 2K2CrO4 + 3NaNO2 + 4H2O