Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 2,94 г серной кислоты.Промежуточные расчёты делай с точностью 2знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью. Ответ: m(Al(OH)3)= г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей серной кислоты
m(H2SO4) = 2.94
M(H2SO4) = 98.08 г/мол
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 2.94 г / 98.08 г/моль = 0.03 моль

Так как в реакции гидроксид алюминия реагирует с серной кислотой в соотношении 2:3, то количество молей гидроксида алюминия, необходимое для реакции
n(Al(OH)3) = 2/3 n(H2SO4) = 2/3 0.03 моль = 0.02 моль

Найдем массу гидроксида алюминия
M(Al(OH)3) = 78.00 г/мол
m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) M(Al(OH)3) = 0.02 моль 78.00 г/моль = 1.56 г

Ответ: m(Al(OH)3) = 1.56 г.