После пропускания 5,6 л сернистого газа через раствор гидроксида натрия получили раствор массой 521 г. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
После пропускания 5,6 л сернистого газа через раствор гидроксида натрия получили раствор массой 521 г. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения задачи необходимо рассчитать количество соли в образовавшемся растворе.
Молярная масса сернистого газа (SO2) равна 64 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль. По уравнению реакции соединение SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O видно, что 1 моль SO2 соединяется с 2 молями NaOH.
Поскольку через раствор было пропущено 5,6 л сернистого газа, это соответствует 5,6/22,4 = 0,25 моль SO2.
Следовательно, было использовано 0,25 моль SO2 и соединение Na2SO3 в растворе имеет массу 62*0,25 = 15,5 г.
Таким образом, массовая доля Na2SO3 в образовавшемся растворе составляет: (15,5/521)*100% = 2,98%.
Итак, массовая доля соли (Na2SO3) в образовавшемся растворе равна 2,98%.