Химия самостоятельная работа 22.4 г некоторого щёлочно-земельного металла сожгли в избытке кислорода . Полученный оксид растворили в избытке воды . На нейтрализацию полученного раствора щёлочи затратили 70,56 г азотной кислоты . О каком металле речь ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнения реакций и пропорции.

Оксид металла:
M + O2 -> MOx

Реакция растворения оксида в воде:
MOx + H2O -> M(OH)y

Нейтрализации раствора щёлочи:
M(OH)y + HNO3 -> MNO3 + H2O

С учетом мольных пропорций и массы кислоты, можно составить пропорции и решить систему уравнений для нахождения массы и идентификации металла.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль
Молярная масса металла = ?

70,56 г / 63 г/моль = 1,12 моль HNO3
Моль HNO3 = моль M(OH)y

Чтобы найти массу металла, умножим массу HNO3 на молярную массу металла:

1,12 моль * (молярная масса металла) = 22,4 г

Таким образом, масса металла равна 22,4 г. Учитывая, что масса неизвестного металла равна точно массе, указанной в начале задачи, можно сделать вывод, что речь идет о металле, который был взят для проведения эксперимента - щёлочно-земельный металл массой 22,4 г.