Задача по химии. При взаимодействии натрия массой 11,5 г с массовой долей примесей 2 % с h20 образовался газ. Выход этого газа составил 95 %. Найдите практический объем этого газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу натрия без примесей:

Масса натрия без примесей = 11,5 г / (1 - 0,02) = 11,5 г / 0,98 ≈ 11,73 г

Затем рассчитаем количество моль натрия, используя его молярную массу:

Молярная масса Na = 23 г/моль
Количество моль Na = 11,73 г / 23 г/моль ≈ 0,51 моль

Так как реакция натрия с водой происходит по уравнению:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярное соотношение газа и натрия равно 1:2, значит образуется 0,51 * 2 = 1,02 моль водорода.

Теперь рассчитаем практический объем водорода по идеальному газу:

V = n Vm T / P

где n - количество моль водорода, Vm - молярный объем и равен 22,4 л/моль, T - температура в Кельвинах (обычно 273 К), P - давление (обычно 1 атмосфера).

V = 1,02 моль 22,4 л/моль 273 K / 1 атм = 603 л

Итак, практический объём этого газа составляет 603 л.