При взаимодействии 3,65г соляной кислоты с 34г нитрата серебра выпал осадок. Как найти массу осадка - хлорида серебра?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы осадка хлорида серебра необходимо представить химическое уравнение реакции:

2AgNO3 + 2HCl -> 2AgCl + 2HNO3

Согласно уравнению, мольная масса AgCl равна 143,32 г/моль.

1) Найдем количество вещества нитрата серебра (AgNO3):
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 г / 169,87 г/моль ≈ 0,2 моль

2) Поскольку соотношение между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом серебра (AgCl) в реакции 1:1, то масса хлорида серебра (AgCl) будет равна массе азотнокислого серебра (AgNO3):
m(AgCl) = n(AgNO3) M(AgCl) = 0,2 моль 143,32 г/моль = 28,664 г

Таким образом, масса осадка хлорида серебра будет равна 28,664 г.