Химия (уравнение и коэффициенты, окислитель и восстановитель) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции: H2S+SO2=S+H20
и рассчитайте, сколько молей израсходовано
а) Окислителя
б) Восстановителя, если элементарной серы получилось 288 граммов

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

a) Окислитель - SO2
Из уравнения видно, что на одну молекулу SO2 требуется 2 молекулы H2S. Таким образом, израсходовано 1 моль SO2.

б) Восстановитель - H2S
На каждую молекулу H2S требуется полмолекулы SO2 для реакции. Таким образом, израсходовано 0,5 моль H2S.

Молярная масса элементарной серы (S) равна 32 г/моль.

Для рассчета количества израсходованного восстановителя поделим массу серы на её молярную массу:
288 г / 32 г/моль = 9 моль.

Таким образом, израсходовано 0,5 моль H2S.