Определить практический выход. При взаимодействии 33,6 л аммиака образовалось 55 г аммоний фосфат. Определить практический выход.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения практического выхода необходимо сравнить количество продуктов, которые удалось получить в ходе реакции, с теоретическим количеством продуктов, которое можно получить из исходных веществ.

Сначала определим количество аммиака, требующегося для образования 55 г аммоний фосфата. Молярная масса NH3 = 17 г/моль, молярная масса NH4О4 = 115 г/моль.

Масса аммиака = 55 г / (115 г/моль) = 0,478 моль.

Для образования 0,478 моль NH4О4 необходимо 0,956 моль NH3.

Теперь определим практический выход по формуле:
Практический выход = (фактически полученное количество продукта / теоретическое количество продукта) * 100%.

Предположим, что фактически было получено 0,400 моль NH4О4.

Тогда практический выход = (0,400 моль / 0,478 моль) * 100% = 83,7%.

Таким образом, практический выход данной реакции составляет 83,7%.