12. Сколько моль сульфида железа (II) содержится в 8,8 г FeS 13. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает п уравнению РСl5 (г) ⇄ РСl3 (г) + Сl2 (г) – 92,59 кДж. Как надо изменить давление, чтоб сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения РСl5 14. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакци повысить в 27 раз, учитывая, что при повышении температуры на каждые 10°С скорост реакции возрастает в 3 раза 15. Определите вещество Х и запишите в ответе его название СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + X16. Напишите общую формулу оксидов элементов V группы периодической систем Д.И. Менделеева.
Молярная масса FeS = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль = 87,91 г/мол Количество молей FeS = масса / молярная масса = 8,8 г / 87,91 г/моль = 0,1 моль
Ответ: 0,1 моль сульфида железа (II).
Для смещения равновесия в сторону разложения РСl5 необходимо повысить давление.
Ответ: Необходимо увеличить давление.
По уравнению Аррениуса: k = A * e^(-Ea/RT), где k - скорость реакции, А - постоянная скорости реакции, Ea - энергия активации, R - газовая постоянная, T - температура.
Пусть при исходной температуре скорость реакции равна k1, а при увеличенной температуре k2. Тогда k2/k1 = exp((-Ea/R)(1/T2-1/T1)) Из условия известно, что при увеличении температуры на 10°С скорость реакции увеличивается в 3 раза, то есть k2 = 3k1 Подставляя в формулу, получаем: 3 = exp((-Ea/R)(1/(T1+10)-1/T1)) Решая данное уравнение, получаем, что T1 ≈ 273,15 К.
Ответ: Следует повысить температуру на 27,15°С.
X = CO2 (диоксид углерода)
Ответ: Диоксид углерода.
Общая формула оксидов элементов V группы периодической системы Д.И. Менделеева: MO2.
Количество молей FeS = масса / молярная масса = 8,8 г / 87,91 г/моль = 0,1 моль
Ответ: 0,1 моль сульфида железа (II).
Для смещения равновесия в сторону разложения РСl5 необходимо повысить давление.Ответ: Необходимо увеличить давление.
По уравнению Аррениуса: k = A * e^(-Ea/RT), где k - скорость реакции, А - постоянная скорости реакции, Ea - энергия активации, R - газовая постоянная, T - температура.Пусть при исходной температуре скорость реакции равна k1, а при увеличенной температуре k2. Тогда k2/k1 = exp((-Ea/R)(1/T2-1/T1))
Из условия известно, что при увеличении температуры на 10°С скорость реакции увеличивается в 3 раза, то есть k2 = 3k1
Подставляя в формулу, получаем: 3 = exp((-Ea/R)(1/(T1+10)-1/T1))
Решая данное уравнение, получаем, что T1 ≈ 273,15 К.
Ответ: Следует повысить температуру на 27,15°С.
X = CO2 (диоксид углерода)Ответ: Диоксид углерода.
Общая формула оксидов элементов V группы периодической системы Д.И. Менделеева: MO2.Ответ: MO2.