Какой объём займёт при 18 градусах цельсия и 98кПа оксид углерода (4), выделившийся при разложении 250 г карбоната кальция?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем количество вещества оксида углерода (4), выделившегося при разложении карбоната кальция. Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль, значит при разложении 250 г карбоната кальция выделится 250/100 = 2,5 моль оксида углерода (4).

Теперь найдем объем оксида углерода (4) при условиях Т = 18 + 273 = 291 К и P = 98 кПа = 98 000 Па.

Используем уравнение состояния газа: PV = nRT

V = (nRT)/P = (2,5 моль 8,31 Дж/(мольК) * 291 К) / 98000 Па = 0,0616 м³

Ответ: объем оксида углерода (4) при 18 градусах Цельсия и 98 кПа составит 0,0616 м³.