По уравнению реакции mg(oh)2 = mgo + h2o определить массу оксида магния (II) образовавшегося при разложении 30г исходного вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы оксида магния (II), образовавшегося при разложении 30 г исходного вещества Mg(OH)₂, нам необходимо рассмотреть молярные пропорции в уравнении реакции:

1 моль Mg(OH)₂ = 1 моль MgO + 1 моль H₂O

Молярная масса Mg(OH)₂ = 58,32 г/моль
Молярная масса MgO = 40,30 г/моль

Рассчитаем количество молей Mg(OH)₂, имеющихся в 30 г:

n = m/M
n = 30 г / 58,32 г/моль ≈ 0,515 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль Mg(OH)₂ порождает 1 моль MgO, то количество молей MgO будет таким же:

n(MgO) = 0,515 моль

Теперь найдем массу MgO, образовавшуюся при разложении 30 г Mg(OH)₂:

m(MgO) = n M
m(MgO) = 0,515 моль 40,30 г/моль ≈ 20,8 г

Таким образом, масса оксида магния (II), образовавшегося при разложении 30 г исходного вещества Mg(OH)₂, составляет примерно 20,8 г.