Задача по химии. К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, прилили раствор гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей 0,1. Укажите молярную массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, необходимо сначала найти количество вещества серной кислоты и гидроксида натрия в исходных растворах.

Найдем количество вещества серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Найдем количество вещества гидроксида натрия:

Массовая доля NaOH = 0.1 -> Массовая доля Na2O (натрия) = 0.162 / (0.162 + 0.9*16) = 0.1481

Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 150 г / 40 г/моль = 3.75 моль

Так как серная кислота и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:2, значит образуется 0.5*2 = 1 моль соли.

Масса образовавшейся соли = n(M2SO4) M(M2SO4) = 1 моль (24 + 32 + 16*4) = 118 г

Итак, молярная масса образовавшейся соли равна 118 г/моль.