Желательно все сделать быстро, заранее спасибо! 1. Осуществить превращения, назвать вещества: Железо > сульфат железа (II) > гидроксид железа (II) > оксид железа (II) > хлорид железа (II) >железо 2. Какой объем хлора (н. у.) необходим для реакции с 7 г железа? 3. Химическая реакция протекает согласно уравнению: FeCl2 + NaOH > Fe(OH)2v+ NaCl. Расставьте коэффициенты и решите задачу по следующим данным (ответы впишите в колонки): m раствора NaOH=400г ? (NaOH) в р-ре=4% m (FeCl2)--? m (осадка )-?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Железо (Fe) + серная кислота (H2SO4) -> сульфат железа (II) (FeSO4) + вода (H2)

Сульфат железа (II) (FeSO4) + гидроксид натрия (NaOH) -> гидроксид железа (II) (Fe(OH)2) + натрий сульфат (Na2SO4)

Гидроксид железа (II) (Fe(OH)2) -> оксид железа (II) (FeO) + вода (H2O)

Оксид железа (II) (FeO) + хлороводородная кислота (HCl) -> хлорид железа (II) (FeCl2) + вода (H2O)

Хлорид железа (II) (FeCl2) -> Железо (Fe) + хлор (Cl2)

Для реакции с 7 г железа потребуется 2 моль хлора (Cl2), что составляет 71,94 л (н. у.) хлора.

Уравнение может быть записано следующим образом: FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

M(NaOH) = 4% = 4 г/100 мл = 40 г/1000 мл = 0,04 г/мл

m(NaOH) = 400 г, следовательно объем NaOH составляет 400/0,04 = 10000 мл = 10 л

Из уравнения видно, что 1 моль FeCl2 реагирует с 2 моля NaOH.

Молярная масса FeCl2 = 126,75 г/моль

n(FeCl2) = m(FeCl2) / M(FeCl2) = m(FeCl2) / 126,75

n(FeCl2) = n(NaOH)/2 = 10/126,75

m(FeCl2) = n(FeCl2) M(FeCl2) = n(FeCl2) 126,75

m(FeCl2) = 10/200 * 126,75 = 6,34 г

Так как коэффициент 1:1, то масса осадка Fe(OH)2 также составляет 6,34 г.