Железо прореагировало с бромоводородом массой 157г. Какую массу воды нужно взять, чтобы растворить всю полученную соль и получить раствор с массовой долей соли 5,4%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала найти мольные соотношения реагирующих веществ и определить количество полученной соли. Затем, зная массу полученной соли, можно рассчитать массу воды, необходимую для получения раствора с заданной массовой долей соли.

Подсчет количества веществ:
Fe + 2 HBr -> FeBr2 + H2

Масса Fe = 157 г
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
Количество молей Fe: n(Fe) = масса / молярная масса
n(Fe) = 157 г / 55.85 г/моль = 2.81 моль

Из уравнения реакции видно, что соединение FeBr2 образуется в соотношении 1:1 с Fe, поэтому количество молей FeBr2 равно количеству молей Fe.

Перейдем к массе FeBr2:
Масса FeBr2 = (масса Fe + масса Br + масса водорода) = 157 г

Масса Br = 2 г/моль
Масса H = 1 г/моль

Масса FeBr2 = 2 * 79.9 г/моль = 159.8 г

Расчет массы воды:
Пусть общая масса раствора составляет m г, тогда масса воды будет составлять (m - 159.8) г.

Массовая доля соли в растворе: mасса FeBr2 / масса раствора 100% = 5.4%
(159.8 / m) 100% = 5.4%
159.8 = 0.054m
m = 2962.96 г

Таким образом, для получения раствора с массовой долей соли 5.4% необходимо взять 2962.96 г воды.