Какое количество электричества в кулонах потребуется для полного электролитического разложения сульфата кадмия содержащегося в растворе объемом 200 мл молярной концентрации эквивалента 0,5 моль/л. Найдите также массу продуктов электролиза по теоретическим расчетам.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного электролитического разложения сульфата кадмия (CdSO4) необходимо 2 фарада электричества на каждый эквивалент кадмия, так как каждый атом кадмия идет с зарядом 2+.

M(CdSO4) = 112 + 32 + 4*16 = 208 г/моль

Для сульфата кадмия, соединение содержит 1 моль кадмия на 1 моль сульфата.

Таким образом, эквивалент молекулы сульфата кадмия равен массе молекулы CdSO4 / 2 = 208 / 2 = 104 г.

В данном случае молярная концентрация равна 0.5 моль/л, следовательно, концентрация эквивалента равна 0.5 экв/л.

Объем раствора 200 мл = 0.2 л.

Следовательно, количество электричества, необходимое для полного электролитического разложения сульфата кадмия, равно:

Q = n F = 0.2 0.5 * 2 = 0.2 Кл = 200 Кл.

С учетом того, что один фарад эквивалентен 96485 Кл/экв, масса продуктов электролиза равна:

m = Q E = 200 96485 = 19297000 г = 19297 кг.

Таким образом, для полного электролитического разложения сульфата кадмия потребуется 200 кулонов электричества, и масса продуктов электролиза составит 19297 кг.