К раствору массой 30,4 г.с массовой частью ферум(ІІ)сульфат 20 % добавили избыток раствора барий гидроксида.Определите массу барий сульфата,который образовался в результате этой реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета количества ферум(II)сульфата в 30,4 г раствора:

Массовая часть ферум(II)сульфата = 20% = 0,20
Масса ферум(II)сульфата = 30,4 г * 0,20 = 6,08 г

Теперь выразим количество моль ферум(II)сульфата и бария в реакции:

Моль ферум(II)сульфата = 6,08 г / молярная масса FeSO4
Моль бария = 2 * Моль ферум(II)сульфата

Рассмотрим уравнение реакции барий гидроксида с ферум(II)сульфатом:

Ba(OH)2 + FeSO4 -> BaSO4 + Fe(OH)2

По уравнению видно, что моль бария и моль барий сульфата равны, так как коэффициенты перед обоими веществами равны 1.

Расчитаем массу бария, образовавшегося в результате реакции:

Масса барий сульфата = моль бария * молярная масса BaSO4

Знание молярных масс соответствующих веществ и плотностей жидкостей, если это необходимо, поможет досчитать.