При какой концентрации MgCl2 начнется выпадение Mg(OH)2 из раствора, содержащего 0,1 моль/л NaOH? ПР(Mg(OH)2)=6,0 *10^(-10)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции выпадения Mg(OH)2 из раствора с NaOH важно учитывать равновесие ионов Mg2+ и OH-:

MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-
NaOH → Na+ + OH-

Mg(OH)2 ⇌ Mg2+ + 2OH-

На основе константы растворимости Mg(OH)2 и концентрации NaOH, мы можем определить концентрацию ионов Mg2+ при которой начнется выпадение Mg(OH)2.

Ksp = [Mg2+][OH-]^2

Ksp = 6.0*10^(-10)
[Mg2+] = x (начнется выпадение Mg(OH)2)
[OH-] = 0.1 (моль/л NaOH)

Учитывая, что каждый ион Mg2+ связывается с двумя ионами OH-, можем записать:

[Mg2+] = 2[OH-] = 2*0.1 = 0.2

Теперь подставим значения в уравнение растворимости:

Ksp = [Mg2+][OH-]^2
6.010^(-10) = x (0.2)^2
6.010^(-10) = x 0.04
x = 6.010^(-10) / 0.04
x = 1.510^(-8)

Таким образом, начиная с концентрации MgCl2 равной 1.5*10^(-8) моль/л, начнется выпадение Mg(OH)2.