28 грамм железных опилок опустили в раствор CuCl2, содержащий 108 грамм соли. Какая масса меди выделилась?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться уравнением химической реакции и законом сохранения массы.

Сначала составим уравнение реакции:

Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu

Теперь выясним, сколько массы CuCl2 массы Cu соответствует 108 граммам CuCl2:
Молярная масса CuCl2 = 63.5 + 35.5 2 = 134.5 г/моль
Масса Cu в 108 г CuCl2: (63.5 / 134.5) 108 = 51.18 г

Теперь найдем количество вещества железа:
Молярная масса Fe = 56 г/моль
Моль железа = масса / молярная масса = 28 г / 56 г/моль = 0.5 моль

Теперь сравним количество меди и железа по их коэффициентам в уравнении:
Моль Cu : моль Fe = 1 : 1
Значит, количество меди также 0.5 моль.

Теперь найдем массу меди:
Масса Cu = моль молярная масса = 0.5 моль 63.5 г/моль = 31.75 г

Итак, масса меди, выделившейся в данной реакции, равна 31.75 г.