В раствор пропанола-1 в ацетоне массой 180г с массовой долей спирта 10% поместили натрий массой 6,5г. Вычислите объём (н.у.) выделившегося водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно сначала найти количество спирта, содержащегося в растворе пропанола-1 в ацетоне.

Масса спирта в растворе:
0,10 * 180 = 18 г

После реакции натрий реагирует с пропанолом-1, образуя водород и натриевую соль пропанола-1:
C3H7OH + Na → C3H7ONa + 1/2H2↑

M(C3H7OH) = 3*12 + 8 + 16 = 60 г/моль
n(C3H7OH) = m/M = 18/60 = 0,3 моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль пропанола-1 образуется 1/2 моль водорода, следовательно, на n моль пропанола-1 образуется 1/2n моль H2. Таким образом, выделившийся объем H2 равен:

V(H2) = 22,4 л/моль 0,3 моль 1/2 = 3,36 л

Ответ: объем выделившегося водорода составляет 3,36 л.