Какую массу этилацетата можно получить в реакции этерификации этанола массой 1,61г и уксусной кислоты массой 1,80г,если выход продукта равен 75%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала, найдем мольные массы соединений:

Масса этанола (C2H5OH) = 1,61 г
Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 1,80 г

Мольная масса этанола (C2H5OH) = 212 + 6 + 1 + 16 + 1 = 46 г/моль
Мольная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 12 + 3(1) + 3*16 + 1 = 60 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого из реагентов:

Моль этанола = 1,61 г / 46 г/моль ≈ 0,035 моль
Моль уксусной кислоты = 1,80 г / 60 г/моль ≈ 0,03 моль

Так как реакция этерификации проходит по уравнению:

C2H5OH + CH3COOH → C4H8O2 + H2O

Моль вещества этилового этер (C4H8O2), который образуется в результате реакции, должно быть равно меньшему количеству молей одного из реагентов, которое мы нашли (0,03 моль).

Теперь найдем массу этилового этера, учитывая выход продукта 75%:

Масса этилового этера = 0,03 моль (88 г/моль) 0,75 ≈ 2,48 г

Таким образом, масса этилового этера, которую можно получить в результате реакции, равна примерно 2,48 г.