: порцию хлорида натрия масса кторого составляет 23,4 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. Весь хлороводород, который образовался в ходе реакции растворили в воде массой 200 г. Определите концентрацию соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса хлорида натрия (NaCl) = 23,4 г
Масса воды, в которой растворился весь образовавшийся хлороводород (HCl) = 200 г

Уравнение реакции:

NaCl + H2SO4 -> HCl + Na2SO4

Сначала найдем количество моль хлорида натрия:

Molar mass NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

Моль NaCl = масса/молярная масса = 23,4/58,5 = 0,4 моль

Так как серная кислота избыточна, то вся масса хлорида натрия превратится в хлороводород. Следовательно, количество моль HCl также равно 0,4 моль.

Теперь найдем концентрацию соляной кислоты в образовавшемся растворе:

Общий объем раствора = 200 г (вода) + 23,4 г (NaCl) = 223,4 г = 223,4 мл

M(HCl) = M(HCl) = 0,4 моль / 0,2234 л = 1,79 М

Таким образом, концентрация соляной кислоты в растворе составляет 1,79 М.