Найти массу кремниевой кислоты полученной в результате взаимодействия силиката калия с раствором серной кислоты массой 4,9г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем уравнение реакции:

K₂SiO₃ + H₂SO₄ -> Si(OH)₄ + K₂SO₄

Теперь найдем молярные массы веществ:
K₂SiO₃ = 174 г/моль
H₂SO₄ = 98 г/моль
Si(OH)₄ = 96 г/моль
K₂SO₄ = 174 г/моль

Моля растворимого K₂SiO₃ = 4,9 / 174 = 0,028 моль

Так как из уравнения видно что 1 моль K₂SiO₃ даёт 1 моль Si(OH)₄, то масса Si(OH)₄ = 0,028 * 96 = 2,688 г

Итак, масса кремниевой кислоты, полученной в результате взаимодействия силиката калия с раствором серной кислоты, равна 2,688 г.