В 300 мл раствора соляной кислоты плотностью 1,05 г/моль с массовой долей 10% растворили железо массой 11,2г.Вычислите массовую долю хлорида железа2 в полученном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем мольную массу FeCl2:
Массовая доля Fe в соединении FeCl2 - 55,85 / (55,85 + 235,45) ≈ 0,3878
Мольная масса FeCl2 = 55,85 + 235,45 = 126,75 г/моль

Теперь найдем количество моль Fe, растворенного в растворе:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 11,2 / 55,85 ≈ 0,2 моль

Так как хлорид железа FeCl2 дает 2 моля хлорида на одну моль железа, следовательно в растворе будет 0,4 моль Cl:
n(Cl) = 2 * n(Fe) = 0,4 моль

Масса хлорида в растворе:
m(Cl) = n(Cl)M(Cl) = 0,435,45 = 14,18 г

Теперь найдем массовую долю хлорида железа в полученном растворе:
Масса раствора = 300 мл 1,05 г/мл = 315 г
Массовая доля хлорида железа:
%Cl = m(Cl) / масса раствора 100% = 14,18 / 315 * 100 ≈ 4,5%

Итак, массовая доля хлорида железа в полученном растворе составляет примерно 4,5%.