Задачи по химии, решение с подробностями 1.Какова молярность и нормальность 55% раствора серной кислоты (fэкв = ½, ρ = 1,45 г/мл)
2.Какие масcы кристаллогидрата Na2SO4▪10H2O и воды надо взять чтобы получить раствор массой 71 г массовой долей Na2SO4 20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярность раствора серной кислоты можно найти, зная её концентрацию в процентах и плотность раствора:

Массовая доля серной кислоты (H2SO4) в растворе = 55%
Массовая доля воды (H2O) в растворе = 100% - 55% = 45%

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярность раствора = (массовая доля H2SO4 / молярная масса H2SO4) / объем раствора (1 л)

Масса 1 л раствора = 1000 мл * 1,45 г/мл = 1450 г

Массовая доля H2SO4 = 55% 1450 г = 797,5 г
Массовая доля воды = 45% 1450 г = 652,5 г

Молярность раствора H2SO4 = (797,5 г / 98 г/моль) / 1 л = 8,139 моль/л

Нормальность раствора серной кислоты:
f = 1/2 (раствор H2SO4)
N = f молярность = 1/2 8,139 = 4,07 Н

Ответ: Молярность раствора H2SO4 составляет 8,139 моль/л, нормальность - 4,07 Н.

Массовая доля Na2SO4 в растворе = 20%
Массовая доля воды в растворе = 100% - 20% = 80%

Для расчёта массы кристаллогидрата Na2SO4▪10H2O и воды, необходимо найти их молярные массы:

Давайте предположим, что мы берём x г Na2SO4 и y г H2O.

Уравнение на основе массовых долей:
0,20x / (0,20x + 0,80y) = 0,20
x + y = 71

Решим систему уравнений:
x = 24 г
y = 47 г

Ответ: Чтобы получить 71 г раствора с массовой долей Na2SO4 20%, нужно взять 24 г кристаллогидрата Na2SO4▪10H2O и 47 г воды.