Карбанат натрия массой 53г обработали избытком водного раствора гидроксида кальция. Вычислите массу образовавшейся щёлочи

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молекулярную массу карбоната натрия (Na2CO3):
Na - 23 г/моль
C - 12 г/моль
O - 16 г/моль
Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Найдем количество молей Na2CO3:
n = m/M = 53/106 = 0.5 моль

Так как гидроксид кальция был в избытке, вся масса карбоната натрия превратится в гидроксид кальция.

Найдем массу гидроксида кальция:
M(Ca(OH)2) = M(Ca) + 2 M(O) + 2M(H) = 40 + 216 + 21 = 74 г/моль
m(Ca(OH)2) = n M(Ca(OH)2) = 0.5 74 = 37 г

Ответ: масса образовавшейся щелочи равна 37 г.