Найти массу осадка, образовавшийся при взаимодействии 73г соляной кислоты и 73г нитрата серебра Найти массу осадка, образовавшийся при взаимодействии 73г соляной кислоты и 73г нитрата серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать уравнение химической реакции:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Здесь AgNO3 - нитрат серебра, HCl - соляная кислота, AgCl - хлорид серебра, HNO3 - азотная кислота.

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/мол
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Переведем массы веществ в моль:

Моль AgNO3 = 73 г / 169.87 г/моль ≈ 0.43 мол
Моль HCl = 73 г / 36.46 г/моль ≈ 2 моль

Так как реакция стехиометрически сбалансирована, видно что 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль HCl, а также 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl.

Таким образом, образуется 0.43 моль AgCl, что равняется 0.43 * 143.32 г/моль ≈ 61.64 г.

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 73г соляной кислоты и 73г нитрата серебра, составляет приблизительно 61.64 г.