Какая масса серебра может быть получена в результате взаимодействия избытка железа с нитратом серебра массой 170 г и массовой долей соли 2%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы серебра, которая будет получена в результате взаимодействия избытка железа с нитратом серебра, нужно учитывать, что происходит двойная замена и образуется нитрат железа(III) и серебро.

Найдем количество вещества агрегата AgNO3
m(AgNO3) = 170
M(AgNO3) = 107.87 + 14.01 + 3 * 16 = 169.87 г/мол
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 170 / 169.87 = 1 моль

Так как массовая доля соли составляет 2%, то 2% * 170 г = 3.4 г именно серебра.

Для реакции двойной замены между Fe и AgNO3 нужно учесть, что все серебро будет выделено в нерастворимом виде.

Найдем количество вещества серебра
m(Ag) = 3.4
M(Ag) = 107.87 г/мол
n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 3.4 / 107.87 = 0.0315 моль

Так как реакция идет с избытком Fe, серебро окажется в избытке. Для расчета массы серебра, которое будет получено полностью, нужно знать коэффициент в реакции, но он не указан в вопросе.

Таким образом, для детального расчета необходимо знать коэффициенты в реакции двойной замены между Fe и AgNO3.