Карбанат натрия массой 53г обработали избытком водного раствора гидроксида кальция. Вычислите массу образовавшейся щёлочи

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

2NaHCO3 + Ca(OH)2 -> 2NaOH + CaCO3 + H2O

Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль.

Моля карбоната натрия = 53 г / 84 г/моль ≈ 0,63 моль.

Так как гидроксид кальция избыточен, он превышает количество молярного эквивалента карбоната натрия. Поскольку соотношение реагентов в уравнении 1:1, моль Ca(OH)2 = 0,63 моль.

Масса кальция в Ca(OH)2 = 0,63 моль * 74 г/моль = 46,62 г.

Так как не все кальций образует осадок CaCO3, масса образовавшейся щелочи (NaOH) будет равна массе избыточного Ca(OH)2: 53 г - 46,62 г = 6,38 г.