Вычислите выход продукта реакции каталитического окисления аммиака на промышленной установке,если при окислении порции аммиака массой 102 кг в среднем получается монооксид азота массой 117 кг

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления выхода продукта реакции каталитического окисления аммиака, необходимо учитывать закон сохранения массы.

Масса аммиака = 102 кг
Масса монооксида азота = 117 кг

Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль
Молярная масса монооксида азота (NO) = 30 г/моль

Посчитаем количество молей аммиака и монооксида азота:

Моль аммиака = 102 кг / 17 г/моль = 6000 моль
Моль монооксида азота = 117 кг / 30 г/моль = 3900 моль

Из уравнения реакции окисления аммиака известно, что каждые 4 моля аммиака превращаются в 4 моля монооксида азота:

NH3 + O2 → NO + H2O

Следовательно, выход продукта равен отношению количества молей монооксида азота к количеству молей аммиака:

Выход (%) = (3900 моль / 6000 моль) * 100% = 65%

Итак, выход продукта реакции каталитического окисления аммиака на промышленной установке составляет 65%.