Вычислите pH раствора KNO2 с концентрацией 0,1 моль/л, если Кдисс (HNO2) = 4,6*10^-4. Вычислите pH раствора KNO2 с концентрацией 0,1 моль/л, если Кдисс (HNO2) = 4,6*10^-4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления pH раствора KNO2 воспользуемся уравнением реакции диссоциации HNO2:

HNO2 ⇌ H+ + NO2-

Так как Kдисс (HNO2) = 4,6*10^-4, можно записать следующие равенства:

[H+][NO2-] / [HNO2] = 4,6*10^-4

Поскольку раствор KNO2 содержит ионы NO2-, то [NO2-] = [KNO2] = 0,1 М. Также избавимся от [HNO2], полагая, что HNO2 полностью диссоциирует:

[H+] = (4,610^-4 0,1) / 0,1 = 4,6*10^-4

Теперь найдем pH раствора:

pH = -log[H+] = -log(4,6*10^-4) ≈ 3,337

Таким образом, pH раствора KNO2 с концентрацией 0,1 моль/л равен приблизительно 3,337.