Определить какая масса кристаллогидрата Na2SO4 * 10H2O. Какой объем воды необходим для приготовления Na2SO4 (плотность 1,091 г на 1 мл). Объем 3,85 л в котором W (Na2SO4) 30.152%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса Na2SO4 10H2O:
Na2SO4: 222,99 + 32,06 + 416 = 142,04 г/моль
H2O: 1018,02 = 180,2 г/моль

Итак, молярная масса Na2SO4 * 10H2O: 142,04 + 180,2 = 322,24 г/моль

Теперь рассчитаем массу кристаллогидрата:
m = n M
m = 1 моль 322,24 г/моль = 322,24 г

Ответ: масса кристаллогидрата Na2SO4 * 10H2O составляет 322,24 г.

Плотность Na2SO4: 1,091 г/мл

Масса Na2SO4 в 3,85 л раствора:
m(Na2SO4) = 30,152% 3,85 л 1,091 г/мл = 12,504 г

Теперь найдем количество вещества Na2SO4:
n = m / M
n = 12,504 г / 142,04 г/моль = 0,088 моль

Так как в молекуле Na2SO4 содержится 10 молекул воды, то количество воды, необходимое для приготовления Na2SO4 будет равно:
n(H2O) = 0,088 моль * 10 = 0,88 моль

Теперь рассчитаем объем воды:
V = n(H2O) M(H2O) / плотность
V = 0,88 моль 18,02 г/моль / 1,091 г/мл ≈ 14,55 мл

Ответ: для приготовления Na2SO4 потребуется около 14,55 мл воды.