Вычислите массу кислоты, полученной при взаимодействии 37,5г 40%-ного раствора метаналя с гидроксидом меди (ll).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:
HCHO + Cu(OH)2 → Cu(OCH)2 + H2O

Найдем количество вещества метанальдегида:
n(HCHO) = m/M = 37,5/30 = 1,25 моль

Так как реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1, то количество метанальдегида определяет количество полученной кислоты.

Масса кислоты:
m(HCHO) = n(HCHO) M = 1,25 46 = 57,5 г

Ответ: масса кислоты, полученной при взаимодействии 37,5г 40%-ного раствора метаналя с гидроксидом меди (II), равна 57,5 г.