1. С соляной кислотой не реагирует: 1)Алюминий 2)Натрий 3)Медь 4)Цинк 2. Предложите три способа получения гидроксида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций. 3. Осуществите цепочку превращений: Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe 4. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (Н.у.). Сколько это составляет % от теоретически возможного?(Должно получиться 95%)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

С соляной кислотой не реагирует: 1)Алюминий

Три способа получения гидроксида алюминия:

Реакция гидроксида аммония и соли алюминия:
2NH4OH + AlCl3 -> 2Al(OH)3 + 3NH4Cl

Реакция натребарита и соли алюминия:
Na2CO3 + AlCl3 -> Al(OH)3 + 3NaCl + CO2

Цепочка превращений:
Fe -> FeSO4 -> Fe(OH)2 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe

Рассчитаем количество вещества водорода, которое могло быть получено при реакции алюминия с соляной кислотой:

m(Al) = 5,4 г
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции: Al + 6HCl -> 3H2 + AlCl3
1 моль Al дает 3 моль H2
0,2 моль Al даст 0,6 моль H2

Объем водорода при н.у. составляет 22,4 л/моль, значит 0,6 моль H2 будет равен 0,6 * 22,4 л = 13,44 л

Теперь посчитаем процент выхода водорода:
(6,384 л / 13,44 л) * 100% = 47.5%

Следовательно, процент от теоретически возможного выхода водорода составляет 47,5%, а не 95% как должно получиться. Возможно, в ходе эксперимента произошли потери водорода.