Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6,56 г. Определите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем мольные массы соединений:
AgNO3 (нитрат серебра) = 108,87 г/моль
Na3PO4 (ортофосфат натрия) = 163,94 г/моль

Далее составим уравнение реакции между нитратом серебра и ортофосфатом натрия:
3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3

Теперь найдем количество вещества каждого реагента в растворах:
n(AgNO3) = 10,2 г / 108,87 г/моль = 0,0937 моль
n(Na3PO4) = 6,56 г / 163,94 г/моль = 0,040 моль

Так как Na3PO4 входит в реакцию в неограниченном количестве, то AgNO3 ограничивает количество осадка.

Масса осадка Ag3PO4:
m(Ag3PO4) = n(AgNO3) × molar ratio × molar mass(Ag3PO4)
m(Ag3PO4) = 0,0937 моль × 1 × (3 × 107,87 + 30,97 + 15,999 × 4) г/моль
m(Ag3PO4) = 0,0937 моль × 418,056 г/моль = 39,18 г

Итак, масса образовавшегося осадка Ag3PO4 составляет 39,18 г.