Вычислить объем хлороводорода, полученный при реакции хлорида натрия кристаллического массой 10 г с концентрированной серной

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

К начальные вещества хлорида натрия и серной кислоты образуется хлорид натрия и серная кислота. Реакция уравнена:

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

Молярные массы
NaCl = 58,44 г/мол
H2SO4 = 98,08 г/мол
NaHSO4 = 120,06 г/мол
HCl = 36,46 г/моль

Нужно рассчитать количество вещества NaCl:

n(NaCl) = m/M = 10 г / 58,44 г/моль = 0,171 моль

На один моль NaCl образуется один моль HCl, следовательно, количество образованного HCl равно 0,171 моль.

Объем хлороводорода можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = nRT/P

V = 0,171 моль 8,31 Дж/(мольК) * 298 К / 101,3 кПа = 4,96 л

Таким образом, объем хлороводорода, образовавшегося при реакции хлорида натрия кристаллического массой 10 г с концентрированной серной кислотой, равен 4,96 л.