По уравнению 2KNO3 -> 2KNO2+O2 определите массу разложившегося KNO3, если масса образовавшегося кислорода 2г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Уравнение реакции: 2KNO3 -> 2KNO2 + O2

Масса образовавшегося кислорода: 2 г

Из уравнения реакции видно, что при разложении 2 моль KNO3 образуется 1 моль O2. Молярная масса кислорода (O2) равна приблизительно 32 г/моль, так как кислород имеет молярную массу около 16 г/моль.

Давайте найдем количество молей кислорода, которые образовались при разложении KNO3:
1 моль O2 = 32 г
2 г O2 = 2 г / 32 г/моль = 0,0625 моль

Так как из уравнения реакции видно, что при разложении 2 моль KNO3 образуется 1 моль O2, то 0,0625 моль O2 соответствуют 0,125 моль KNO3.

Теперь найдем массу разложившегося KNO3:
Молярная масса KNO3 = 101 г/моль (K – 39 г/моль, N – 14 г/моль, O – 16 г/моль)
0,125 моль KNO3 * 101 г/моль = 12,625 г

Ответ: масса разложившегося KNO3 составляет 12,625 г.