Найдите массу соли и объём выделившийся водорода полученный при взаимодействии 85 г алюминия с h2so4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей алюминия в 85 г:
m(Al) = 85 г
M(Al) = 26,98 г/моль
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 85 г / 26,98 г/моль ≈ 3,15 моль

Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с серной кислотой:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

Из уравнения видно, что для реакции с 2 молями алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Таким образом, для 3,15 моль алюминия понадобится:
n(H2SO4) = 3,15 моль * (3 моль / 2 моль) ≈ 4,7 моль

Теперь найдем массу серной кислоты:
M(H2SO4) = 98,08 г/моль
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 4,7 моль 98,08 г/моль ≈ 461 г

Таким образом, масса серной кислоты, необходимая для реакции с 85 г алюминия, составляет 461 г.

Далее найдем объем выделившегося водорода по уравнению реакции:
n(H2) = 3,15 моль
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 3,15 моль 22,4 л/моль ≈ 70,56 л

Итак, объем выделившегося водорода при взаимодействии 85 г алюминия с серной кислотой составляет примерно 70,56 л.