Вычислить объём кислорода, вступившего в реакцию с алюминием массой 50г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема кислорода, вступившего в реакцию с алюминием массой 50г, сначала нужно установить баланс химического уравнения реакции, в которой алюминий реагирует с кислородом:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Согласно уравнению, на 4 моль алюминия требуется 3 моля кислорода для образования 2 моль оксида алюминия.

Масса 1 моля алюминия (Al) равна примерно 27 г, а масса 1 моля кислорода (O2) равна примерно 32 г.

Итак, масса 50 г алюминия равна примерно 1,85 моля:

50 г / 27 г/моль = 1,85 моль

С учетом коэффициентов реакции, на 1,85 моль алюминия требуется 1,39 моль кислорода:

1,85 моль Al * (3 моль O2 / 4 моль Al) = 1,39 моль O2

Объем 1 моль газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) составляет примерно 22,4 л. Таким образом, объем 1,39 моль кислорода равен:

1,39 моль * 22,4 л/моль = 31,14 л

Итак, объем кислорода, вступившего в реакцию с алюминием массой 50 г, составляет примерно 31,14 л.