Вычислить массу соли образовавшуюся при взаимодействии 16 кг гидроксида натрия в избытке серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нужно учитывать реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы соли натрия (Na2SO4) необходимо 2 молекулы гидроксида натрия и 1 молекула серной кислоты.

Сначала найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH), имеем:

m(NaOH) = 16 кг
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)
n(NaOH) = 16000 г / 40 г/моль = 400 моль

Так как гидроксид натрия в избытке, то серная кислота (H2SO4) полностью реагирует с гидроксидом натрия.

Теперь найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4), используем стехиометрию реакции:

n(H2SO4) = n(NaOH) / 2
n(H2SO4) = 400 моль / 2 = 200 моль

Теперь найдем массу соли натрия (Na2SO4), образовавшейся после реакции:

M(Na2SO4) = 142 г/моль
m(Na2SO4) = n(H2SO4) M(Na2SO4)
m(Na2SO4) = 200 моль 142 г/моль = 28400 г = 28.4 кг

Итак, масса соли натрия (Na2SO4), образовавшейся при взаимодействии 16 кг гидроксида натрия в избытке серной кислоты, составляет 28.4 кг.