Определите количество молей осадка, который образовался в реакции 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 14.7% с нитратом бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества серной кислоты в 200 г раствора.

Массовая доля серной кислоты в растворе = 14.7%

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса серной кислоты = 200 г * 0.147 = 29.4 г

Количество вещества серной кислоты = 29.4 г / 98 г/моль = 0.3 моль

Уравнение реакции:

H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3

Согласно уравнению реакции, на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль осадка (BaSO4).

Следовательно, количество молей осадка (BaSO4) равно количеству молей серной кислоты, т.е. 0.3 моль.

Таким образом, количество молей осадка, образовавшегося в данной реакции, составляет 0.3 моль.