Рассчитайте химическое количество водорода, который выделится в реакции металлического натрия с этанолом массой 12,88?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2

Теперь рассчитаем количество вещества этанола (C2H5OH):

Молярная масса C2H5OH = 212 (C) + 61 (H) + 1*16 (O) = 46 г/моль

Количество вещества этанола
n(C2H5OH) = m/M = 12,88 г / 46 г/моль ≈ 0,28 моль

Так как коэффициент перед H2 в уравнении реакции равен 1, то количество водорода, выделившегося в реакции, также будет 0,28 моль.