Вычислить массу оксида Са полученного про прокаливании известняка массой 900г и содержит 20% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса чистого кальция в известняке:

Масса кальция = 900 г * 0.8 = 720 г

Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль

Масса оксида Са:

Масса оксида = масса кальция + масса кислорода

Масса оксида = 720 г + (720 г / 0.2) = 720 г + 3600 г = 4320 г

Теперь остается провести преобразование массы оксида в моль и получить массу оксида кальция (CaO).

Мольная масса оксида Са (CaO) = 40 г/моль (Ca) + 16 г/моль (O) = 56 г/моль

Масса оксида Са = 4320 г * (1 моль / 56 г) = 77.14 моль

Теперь найдем массу оксида кальция:

Масса CaO = 77.14 моль * 56 г/моль = 4319.84 г

Ответ: Масса оксида кальция, полученного из известняка массой 900 г и содержащего 20% примесей, составляет 4319.84 г.