По термомеханическому уравнению реакции H2+Cl2=2HCl+184кДж, определите сколько теплоты выделится при сгорании 4 граммов волорода в хлор

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано уравнение реакции с указанием теплоты реакции: H2 + Cl2 = 2HCl + 184 кДж

Молярная масса водорода (H2) = 2г/моль
Молярная масса хлора (Cl2) = 70,9г/моль

Теперь найдем количество вещества в 4 г водорода:

n(H2) = m/M = 4 г / 2 г/моль = 2 моль

Тогда для реакции, по коэффициентам перед веществами, 1 моль H2 реагирует с 1 моль Cl2. Следовательно, для 2 моль H2 будет реагировать 2 моль Cl2.

Теплота реакции для 1 моль H2: 184 кДж
Теплота реакции для 2 моль H2: 184 кДж * 2 = 368 кДж

Итак, при сгорании 4 г водорода в хлор выделится 368 кДж теплоты.