С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO2 + K2Cr2O7 + … = … + Cr(NO3)3 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO2 + K2Cr2O7 + … = … + Cr(NO3)3 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Сначала запишем уравнение реакции в ионной форме:
2KNO2 + K2Cr2O7 + 6HCl = 2KCl + 2Cr(NO3)3 + 3H2O + 2NO2 + CrCl3
Далее определим окислитель и восстановитель:
В данной реакции окислителем является K2Cr2O7 (хромат (VI)) и восстановителем - KNO2 (азотистая соль).