Оксид сер(6)-8грамм реагирует с водой образуя кислоту.Вычеслить массу кислоты которая образовалась

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы образовавшейся кислоты необходимо знать химическое уравнение реакции оксида серы(6) с водой.

Уравнение реакции:
SO3 + H2O -> H2SO4

Молярная масса SO3 = 80 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса SO3 = 8 г

Найдем количество вещества SO3:
n(SO3) = m(SO3) / M(SO3) = 8 г / 80 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что соединение SO3 и вода реагируют в соотношении 1:1 для образования кислоты H2SO4. Следовательно, количество вещества H2SO4, которое образуется в результате реакции, также будет равно 0,1 моль.

Найдем массу H2SO4:
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,1 моль 98 г/моль = 9,8 г

Таким образом, масса образовавшейся кислоты H2SO4 составляет 9,8 г.