На 300 гр известняка,содержащего 75% СаСО3,подействовали избытком соляной кислоты .Вычислите массу выделившегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу СаСО3 в известняке:

Масса СаСО3 = 300 г * 0,75 = 225 г

Далее, составим химическое уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль СаСО3 дает 1 моль CO2. Молярная масса СаСО3 равна 100 г/моль, значит 225 г СаСО3 содержит:

225 г / 100 г/моль = 2,25 моль СаСО3

Следовательно, выделившийся газ (CO2) составляет 2,25 моль. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, значит масса выделившегося газа равна:

2,25 моль * 44 г/моль = 99 г

Таким образом, масса выделившегося газа (CO2) равна 99 г.