Найдите массу гидрофосфата кальция, образующегося при взаимодействии 7,4 г гидроксида кальция и 11, 76 г ортофосфорной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

Ca(OH)2 + H3PO4 -> CaHPO4 + H2O

Теперь найдем мольные массы соединений:
Ca(OH)2 = 74,1 г/моль
H3PO4 = 98 г/моль
CaHPO4 = 136,08 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого вещества, участвующего в реакции:

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 7,4 г / 74,1 г/моль = 0,1 моль
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 11,76 г / 98 г/моль = 0,12 моль

Из уравнения реакции видно, что стехиометрическое соотношение между Ca(OH)2 и H3PO4 1:1. Таким образом, Ca(OH)2 расходуется полностью, а остаток - CaHPO4 образуется в количестве 0,1 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося гидрофосфата кальция:
m(CaHPO4) = n(CaHPO4) M(CaHPO4) = 0,1 моль 136,08 г/моль = 13,608 г

Таким образом, масса гидрофосфата кальция, образующегося при взаимодействии 7,4 г гидроксида кальция и 11,76 г ортофосфорной кислоты, равна 13,608 г.